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생활속의 산염기 分析

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2. 시약 및 기구
시약…(생략(省略))




생활속,산염기,화학,실험결과
다. 이상적으로 종말점과 당량점은 같아야 하지만 여러 가지 불확실도 EOans에 실제 종말점은 당량점과 일치하지는 않을 수도 있다
우리가 이번 experiment(실험)에서 적정한 방법은 직접적정으로 적정시약을 reaction response이 완결될 때까지 分析(분석)물질에 첨가하여 分析(분석)물질의 농도를 확인하였다. 적정 experiment(실험)에서 중화 reaction response이 완전히 이루어 졌다고 판단되는 상태를 종말점이라고 부른다.
NAVA = NBVB
여기서 NA와 NB는 각각 산과 염기의 노르말 농도이고, VA와 VB는 산과 염기 용액의 부피이다.실험결과/화학


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생활속의 산염기 분석 , 생활속의 산염기 분석화학실험결과 , 생활속 산염기
생활속의 산염기 分析


생활속의 산염기 分析





설명



[일반화학experiment(실험)] 생활속의 산염기 分析(분석)
1. 서론 및 원리
일상생활에서 우리는 산성 혹은 염기성의 물질을 많이 접한다. 일반적인 세제의 염기에서부터 과일 속에 신맛을 내는 산까지 매우 다양한 산과 염기의 물질들을 접하고 있다 산과 염기는 서로 대립적인 特性(특성)을 가지고 있고, 산과 염기가 함께 혼합되면 물과 염이 생성되는 중화reaction response이 일어난다. 당량점 부근에서는 용액의 PH가 급격히 alteration(변화) 하게 되고, 이런 特性(특성)을 이용하면 당량점을 experiment(실험)적으로 쉽게 알아낼 수 있다 적정을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아내기 위해서는 농도를 정확하게 알고 있는 염기나 산 용액이 필요하다. 산과 염기의 중화reaction response은 매우 빠르고 화학량론적으로 일어나기 때문에 중화reaction response을 이용해서 수용액 속에 녹아있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다 이 같은 방법을 산-염기 적정법이라고 한다.
염산이 들어있는 수용액에 수산화나트륨 수용액을 조금씩 넣어주면 용액의 PH가 alteration(변화) 한다. 즉, 수산화나트륨을 넣기 전에는 용액이 강한 산성을 나타내다가 용액에 들어있는 염산의 양과 정확하게 같은 양의 수산화나트륨을 넣어주면 PH가 7이 되고, 수산화나트륨을 더 넣어주면 용액이 강한 염기성을 나타내게 된다 용액 속의 염산을 완전히 중화시킬 만큼의 수산화나트륨을 넣어준 상태를 당량점이라고 하고 당량점에서는 다음과 같은 관계가 성립한다. 정확한 농도를 미리 알고 있는 용액을 표준용액이라고 한다.

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